Resumo Temático de Química Geral, do curso de Engenharia Mecânica no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), .
Resumo das regras IUPAC para dar nome aos compostos inorgânicos: hidrácidos, oxoácidos, bases, sais e óxidos. Cada regra vem com a fórmula genérica e exemplos.
Primeiras linhas de Resumo de Química Geral: nomenclatura IUPAC dos compostos inorgânicos · ISPTEC
NOMENCLATURA I.U.P.A.C. DE COMPOSTOS INORGÂNICOS HIDRÁCIDOS: ácidos que não possuem oxigénio na sua constituição. Fórmula química genérica: Fórmula iónica genérica: Nomeando: Ácido nome do ião – eto + ídrico : elemento químico diferente de oxigénio (O). : quantidade química de átomos de hidrogénio; é igual ao valor numérico da carga do ião : solução aquosa Exemplos: → Nomeando: ácido sulfídrico (sulfureto – eto +…
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NOMENCLATURA I.U.P.A.C. DE COMPOSTOS INORGÂNICOSHIDRÁCIDOS: ácidos que não possuem oxigénio na sua constituição.Fórmula química genérica:Fórmula iónica genérica:Nomeando: Ácido nome do ião – eto + ídrico: elemento químico diferente de oxigénio (O).: quantidade química de átomos de hidrogénio; é igual ao valor numérico da carga do ião: solução aquosaExemplos:→ Nomeando: ácido sulfídrico (sulfureto – eto + ídrico = sulfídrico)→ Nomeando: ácido cianídrico (cianeto – eto + ídrico = cianídrico)OXOÁCIDOS: ácidos que possuem oxigénio na sua constituição.Fórmula química genérica:Fórmula iónica genérica:: elemento químico diferente de oxigénio (O) e hidrogénio (H).: quantidade química de átomos de H; é igual ao valor numérico da carga do ião: quantidade química de átomos deE.: quantidade química de átomos de O.: solução aquosaNomeando: Ácido nome do ião – ato + icoÁcido nome do ião – ito + osoExemplos:→ Nomeando: Ácido oxálico (oxalato-ato+ico = oxálico)→ Nomeando: Ácido nitroso (nitrito-ito+oso = nitroso)-BASES: substâncias químicas que produzem em solução aquosa o anião HO(ou que apresentam o grupoOH na sua fórmula química).Fórmula química genérica:Fórmula iónica genérica:M: ião com carga t+; t: quantidade química de H e O no grupo OH.Nomeando: Hidróxido de nome do iãoExemplos:1/3
SAIS: compostos que apresentam um catião diferente de eum anião diferente de.Fórmula química genérica:Fórmula iónica genérica:Nomeando: Nome do ião + de + Nome do iãoExemplos:ÓXIDOS: compostos binários em que o elemento mais eletronegativo é o oxigénio.Óxidos metálicos: compostos binários de oxigénio com um elemento metálico.Fórmula química genérica:Fórmula iónica genérica:Óxidos moleculares: óxidos de elementos não metálicos.Fórmula química genérica:Os óxidos moleculares não possuem fórmula iónica.ÓXIDOS BÁSICOS: geralmente apresentam metal com baixo valor de NOx ligado ao oxigénio.(Óxido básico + H O → Base)21.º Caso: Quando o elemento possuir um único NOx.Fórmula química óxido de + nome do elementoAl O óxido de alumínio23Na O óxido de sódio2Ag O óxido de prata2CaO óxido de cálcio2.º Caso: Quando o elemento possuir mais do que um NOx.Fórmula química óxido de + nome do elemento + respetivo NOxCuO óxido de cobre (II)Cu O óxido de cobre (I)2FeO óxido de ferro (II)Fe O óxido de ferro (III)23ÓXIDOS ÁCIDOS OU ANIDRIDOS: apresentam metal ou não-metal com alto valor de NOx ligado aooxigénio. (Óxido ácido + H O → Ácido2Fórmula química prefixo óxido + de + prefixo nome do elemento2/3mono, di, tri, … (mono, di, tri, …N O pentóxido de diazoto25CO dióxido de carbono2Mn O heptóxido de dimanganés27I O trióxido de diiodo23Cl O heptóxido de dicloro27Cl O Monóxido de dicloro2PERÓXIDOS xidos cujo oxigénio apresenta NOx.Fórmula química peróxido de + nome do catiãoH O peróxido de hidrogénio22Ag O peróxido de prata22ZnO peróxido de zinco2SUPERÓXIDOS xidos cujo oxigénio apresenta NOx 0,5.Fórmula química superóxido de + nome do catiãoK O superóxido de potássio24CaO superóxido de cálcio4BaO superóxido de bário4HIDRETOS: compostos binários de hidrogénio e elemento metálico (o hidrogénio apresenta NOx).Fórmula química Hidreto de + nome do elementoLiH hidreto de lítioKH hidreto de potássioNH hidreto de azoto (amoníaco)3COMPOSTOS HIDRATADOS: compostos que apresentam H O na sua fórmula química.2Fórmula química nome do composto + prefixo mono, di, tri, tetra… + hidratadoMgCl 2H O cloreto de magnésio di-hidratado2∙2Al O 2H2O óxido de alumínio di-hidratado23∙3/3