Relatório de Aula Prática nº 2: Princípio de Le Chatelier - Equilíbrio cromato-dicromato · ISPTEC · 2019 de Química Geral
Relatório de Aula Prática de Química Geral, do curso de Engenharia Química no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), 2019. Docente: Prof. Domingos Santana.
Relatório da experiência nº 2 sobre o Princípio de Le Chatelier, estudando o equilíbrio entre iões cromato e dicromato mediante variações de concentração (adição de HCl, NaOH e Ba(NO3)2). O documento apresenta a preparação de soluções, objetivos, materiais, esquema da aparelhagem, procedimento experimental com observação de mudanças de cor, e análise do deslocamento do equilíbrio químico.
Primeiras linhas de Relatório de Aula Prática nº 2: Princípio de Le Chatelier - Equilíbrio cromato-dicromato · ISPTEC · 2019 de Química Geral
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIAS DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIAS QUÍMICA GERAL RELATÓRIO EXPERIÊNCIA Nº02 Princípio de Le Chatelier: Equilíbrio cromato-dicromato Preparação de soluções INTEGRANTES DO GRUPO N.º11 Sara Bastos – 20182132 Davi Mendes – 20190808 CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA DOCENTE: Domingos SANTANA TURMA: EQM1_M1 Data de Realização: 30/05/2019 I. INTRODUÇÃO Segundo o…
Texto lido do PDF (12 páginas, cerca de 1827 palavras). O ficheiro completo, com as imagens e a formatação original, lê-se no site depois de desbloquear.
- Tipo
- Relatório de Aula Prática
- Cadeira
- Química Geral
- Curso
- Engenharia Química
- Universidade
- Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências
- Ano
- 2019
- Docente
- Prof. Domingos Santana
- Também conhecida como
- Química
- Ficheiro
- PDF, 12 páginas
- Preço
- 20 pontos
- Publicado por
- Veteraano (equipa do Veteraano)
Cria conta grátis e recebes pontos para desbloquear este material (20 pontos) e ler todas as páginas.
Partilhar no WhatsApp
INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASDEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIASQUÍMICA GERALRELATÓRIOEXPERIÊNCIA Nº02Princípio de Le Chatelier: Equilíbriocromato-dicromatoPreparação de soluçõesINTEGRANTES DO GRUPO N.º11Sara Bastos – 20182132Davi Mendes – 20190808CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA DOCENTE: Domingos SANTANATURMA: EQM1_M1Data de Realização: 30/05/2019 
I. INTRODUÇÃOSegundo o princípio de Le Chatelier, quando uma perturbação exterioré aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, ele tende a se ajustarpara reduzir ao mínimo o efeito da perturbação. Dessa forma, há umdeslocamento do equilíbrio, ou seja, uma busca por uma nova situaçãode equilíbrio, favorecendo um dos sentidos da reação. Se favorecer areação direta, com formação de mais produto, dizemos que o equilíbriose deslocou para a direita. Entretanto, é dito que se deslocou para aesquerda se foi favorecida a reação inversa, com formação dereagentes. Existem três fatores que provocam essas alterações, eles são:concentração, pressão e temperatura.Nesta experiência iremos analisar este princípio envolvendo a variaçãoda concentração tendo como objecto principal de estudo os iões2-cromato (CrO4) presentes no cromato de potássio (K2CrO4) e os iões2-dicromato (Cr2O7) no dicromato de potássio (K2Cr2O7), na qual serãoadicionados iões H+, OH- e Ba+.Para compreendermos o princípio na experiência devemos antes saberque:• Trata-se apenas das reações entre os iões;• Os iões cromato são amarelados;• E os iões dicromato são alaranjados.Por tanto quanto mais amarelados mais iões cromatos existem e quantomais alaranjado mais iões dicromato existemA alteração do equilíbrio notar-se-á através das alterações que irãoocorrer na cor das soluções presentes.II. OBJECTIVOS:• Compreender o princípio de Le Chatelier.• Identificar as condições que podem afetar um equilíbrio químico.INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASAV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/AngolaTelefones: +244226430334/44226430330 – Email: [email protected]