Lista de Exercícios de Química Geral: soluções e concentrações · ISPTEC

Lista de Exercícios de Química Geral, do curso de Engenharia Mecânica no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), . Docente: Prof. Domingos Santana.

Lista com 43 exercícios sobre soluções: concentração mássica, concentração em quantidade de matéria, diluição e mistura de soluções. Cada exercício traz a resposta final entre parênteses.

Tipo

Lista de Exercícios

Cadeira

Química Geral

Curso

Engenharia Mecânica

Universidade

Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências

Docente

Prof. Domingos Santana

Ficheiro

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EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES31-Calcule a concentração em g/L de uma solução que apresenta volume de 800 cm econtém 20 g de soluto. (25 g/L)2- São dissolvidos 400 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 L de solução. Calculea concentração em g/L dessa solução. (200 g/L)3- A concentração de uma solução é de 20 g/L. Calcule o volume dessa solução, sabendoque ela contém 75 g de soluto. (3,75 L)34-Calcule a massa de hidróxido de sódio dissolvido em água suficiente para 600 cm desolução, cuja concentração comum é de 70 g/L. (420 g)5- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução que, num volume de3600 cm, contém 0,15 mol de moléculas de soluto. (0,25 mol/L)36-São dissolvidos 23,4 g de cloreto de sódio em água suficiente para 2000 cm de solução.Calcule a concentração em quantidade de matéria dessa solução. (A: Na=23, Cl=35,5)r(0,2 mol/L)7- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução aquosa de cloreto dehidrogénio que, num volume de 1500 mL, contém 21,9 g de HCl. (A: H=1, Cl=35,5) (0,4rmol/L)38-Calcule a massa de ácido cianídrico que deve ser dissolvida em água para obter 300 cmde solução 0,6 mol/L. (A: H=1, C=12, N=14) (4,86 g)r9- Calcule a massa de H PO que deve ser dissolvida em água para obter 1,2 L de solução342,0 mol/L. (A: H=1, P=31, O=16) (235,2 g)r10- Calcule o volume de solução aquosa de hidróxido de sódio 0,8 mol/L, sabendo que elacontém 32 g do hidróxido. (A: Na=23, H=1, O=16) (1 L)r11- São dissolvidos 74,2 g de carbonato de sódio em água suficiente para meio litro desolução. Calcule a concentração em quantidade de matéria dessa solução em relação aosal e aos iões sódio e carbonato. (A: Na=23, C=12, O=16) (1,4 mol/L; 2,8 mol/L; 1,4rmol/L)

312-Dissolvem-se 40 g de sulfato férrico em água suficiente para 800 cmde solução. Calculea concentração em quantidade de matéria dessa solução em relação ao sal e aos iõesferro(III) e sulfato. (M: sulfato férrico = 400 g/mol) (0,125 mol/L; 0,25 mol/L; 0,375rmol/L)13- Prepara-se uma solução dissolvendo-se 8 g de sacarose em 192 g de água. Calcule o títulodessa solução. (0,04)14- Calcule a percentagem, em massa, do soluto numa solução que contém 75 g de nitratode prata dissolvidos em 0,425 kg de água. (15%)15- O rótulo de uma embalagem de 2 L de certa água mineral traz a informação seguinte:“presença de 30 ppm de bicarbonato de sódio”. Calcule a massa desse sal por litro deágua mineral (considerar a densidade absoluta da água igual a 1 g/mL). (0,015 g/L)316-Uma solução apresenta massa de 30 g e ocupa um volume de 40 cm. Calcule a suadensidade absoluta, em g/L. (750 g/L)317-A densidade absoluta de uma solução é de 1,2 g/cm. Calcule o volume ocupado pela3solução, sabendo que a sua massa é de 48 g. (40 cm)18- A massa de uma solução é de 86,4 g. Calcule o volume, em litros, dessa solução que3apresenta uma densidade de 2,7 g/cm. (0,032 L)19- Uma solução foi preparada adicionando-se 10 g de soluto em 100 g de água. O volume,após dissolução completa, foi de 100 mL. Calcule a densidade e a concentração (em g/L)da solução obtida. (1100 g/L; 100 g/L)20- Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio a 15% em massaresultam em 3,6 g de resíduo. Calcule a densidade da solução. (1,2 g/mL)21- São dissolvidos 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja densidade3é de 1,2 g/cm. Calcule a concentração comum dessa solução. (240 g/L)22-Uma solução de soro fisiológico, com densidade de 1 g/mL, apresenta 0,9% em massade cloreto de sódio. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução. (M:rcloreto de sódio igual a 58 g/mol). (0,15 mol/L)23-Calcule a concentração em g/L de uma solução de 1,5 g/mL de densidade, sabendo queela contém 25 g de sulfato de amónio dissolvidos em 275 g de água. (124,5 g/L)

24- Em 356,4 g de água são dissolvidos 68,4 g de sacarose (C H O). Calcule as fracções122211em quantidade de matéria do soluto e do solvente da solução resultante. (0,01 e 0,99)25- Numa solução, a quantidade de matéria do soluto é a terça parte da quantidade dematéria do solvente. Calcule as fracções em quantidade de matéria de cada componenteda solução. (0,25 e 0,75)26- Uma solução contém 6 g de hidróxido de sódio dissolvidos em 51,3 g de água. Calculeas fracções em quantidade de matéria do soluto e do solvente dessa solução. (A: Na=23,rH=1, O=16) (0,05 e 0,95)27-Uma solução contém 29,4 g de sulfato de hidrogénio dissolvidos em certa massa de água.Calcule a massa de água dessa solução, sabendo que a fracção em quantidade de matériado soluto é 0,1. (A: S=32, O=16, H=1) (48,6 g)r28- Calcule a concentração molal de uma solução preparada pela dissolução de 1,7 g desulfureto de hidrogénio em 800 g de água. (A: S=32, O=16, H=1) (0,0625 molal)r29- Uma solução 0,8 molal apresenta 850 g de água. Calcule a quantidade de matéria dosoluto contida nessa solução. (0,68 mol)30- Em 1400 g de água são dissolvidos x g de sulfito de sódio de modo a obter-se umasolução 0,45 molal. Calcule o valor de x. (A: S=32, Na=23, O=16) (79,38 g)r31- Dissolvem-se 39 g de sulfureto de sódio em x g de água, obtendo-se uma solução 0,8molal. Calcule o valor de x. (A: Na=23, S=32) (625 g)r32- São dissolvidos 6,0 g de ureia, CO(NH), em 90 g de água. Calcule o título da solução,22as fracções em quantidade de matéria do soluto e do solvente e a molalidade da solução.(A: C=12, N=14, O=16, H=1) (0,0625; 0,02 e 0,98; 1,11 molal)r33- Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução obtida a partir de 1 Lde solução com a concentração de 0,3 mol/L em nitrato de potássio, à qual é acrescentadomeio litro de água pura. (0,2 mol/L)334-Quando se adicionam 100 cm de água a uma solução de cloreto de sódio, obtém-se 1 Lde solução 0,09 mol/L. Calcule a concentração em quantidade de matéria da soluçãoantes do acréscimo de água. (0,1 mol/L)

35- Tem-se uma solução de cloreto de hidrogénio que apresenta 20% em massa de soluto edensidade de 1,1 g/mL. Calcule o volume dessa solução que deve ser diluído paraformar 150 mL de uma solução que contenha 8% em massa de soluto e que tenhadensidade de 1,05 g/mL. (0,057 L)36- Pretende-se preparar uma solução cuja concentração em hidróxido de sódio seja de 1mol/L, partindo-se de 400 mL de uma solução da mesma base com a concentração de 1,5mol/L. Calcule o volume de água que deve ser adicionado e o volume da solução 1mol/L obtida. (0,2 L e 0,6 L)37- Calcule o volume de água destilada que deve ser adicionado a meio litro de uma soluçãode sulfato de hidrogénio, de densidade 1,96 g/mL e 90% em massa de soluto, a fim de seobter uma solução 10 mol/L. (0,4 L)3 338-30 cmde uma solução 0,1 mol/L em HNOforam adicionados a 20 cm de solução 0,23mol/L do mesmo ácido. Calcule a concentração em quantidade de matéria da soluçãoresultante. (0,14 mol/L)39- Duas soluções de volume iguais e de concentrações 0,5 mol/L e 0,1 mol/L forammisturadas. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução resultante. (0,3mol/L)40- 100 mL de uma solução com a concentração de 0,03 g/mL em cloreto de cálcio sãomisturados com 200 mL de outra solução do mesmo sal, resultando numa solução 0,04g/mL de concentração. Calcule a concertação da solução de 200 mL. (0,045 g/L)41- Misturam-se duas soluções, A e B, de um mesmo ácido, resultando em meio litro desolução 0,5 mol/L. Calcule a concentração em quantidade de matéria da solução B,sabendo que a solução A apresenta volume de 200 mL e concentração 1 mol/L. (0,17mol/L)42- Misturam-se 0,6 L de uma solução que por cada litro tem dissolvida meia mol de ácido3sulfúrico com 400 cm de outra solução que contém 0,2 mol do mesmo ácido por cadalitro de solução. Calcule a concentração em g/L da solução resultante. (37,24 g/L)43- 100 mL de uma solução A de concentração 6 g/L são misturados com 0,4 L de umasolução B, de mesmo soluto e concentração desconhecida. Dessa mistura resulta umasolução de concentração 5,2 g/L. Calcule a concentração da solução B. (5 g/L)