Lista de Exercícios de Química Geral: nomenclatura, Nox e acerto de equações (Capítulo III, 1.ª parte) · ISPTEC

Lista de Exercícios de Química Geral, do curso de Engenharia Mecânica no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), . Docente: Prof. Domingos Santana.

Lista de exercícios da 1.ª parte do Capítulo III, com 14 exercícios sobre nomenclatura de ácidos, bases, sais e óxidos, determinação do número de oxidação e classificação e acerto de equações químicas, incluindo equações redox em meio ácido e básico. Não tem resolução.

Tipo

Lista de Exercícios

Cadeira

Química Geral

Curso

Engenharia Mecânica

Universidade

Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências

Docente

Prof. Domingos Santana

Ficheiro

PDF, 3 páginas

Desbloqueado

0 vezes

Cria conta grátis para desbloquear este material e ler todas as páginas.

EXERCÍCIOS SOBRE:- NOMENCLATURA DE COMPOSTOS INORGÂNICOS- DETERMINAÇÃO DO Nox- CLASSIFICAÇÃO E ACERTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS1 – Considere os ácidos seguintes:HBr, HI, HF, HNO, HCN, HClO, H SO, H CO, H SO, HClO, H PO, H CrO,242423223424H P O, HMnO, H MnO, HClO, HOCN, H SO, H SnO, H C O, H Fe(CN), H S O,4274242242322446228H BO, H SiF, H AsO, H P O, H S O, H Cr O, H As O, HSCN, H Te.3326344272232274272a) Escreva o nome de cada ácido.b) Classifique cada ácido quanto:i. Ao número de hidrogénios ionizáveis.ii. Ao número de elementos na molécula.iii. À presença de oxigénio na molécula.2 – Escreva a fórmula química do composto:a) Hidróxido estanoso e) Hidróxido férricob) Hidróxido de estanho (IV) f) Hidróxido de césioc) Hidróxido de magnésio g) Hidróxido plumbosod) Hidróxido de lítio h) Hidróxido de crómio3 – Escreva a fórmula química do sal:a) Cloreto de estanho (IV) f) Ferrocianeto de alumíniob) Nitrato de magnésio g) Sulfato ferrosoc) Fosfato de chumbo (II) h) Carbonato de bismutod) Silicato niquélico i) Sulfato de cobre (II) pentae) Pirofosfato de zinco hidratado4 – Escreva o nome do sal:a) Na PO i) Na Cr O34227b) KMnO j) FeS e Fe S423c) NH CN k) AuCN e Au(CN)43d) Al (SO) l) NiCl e NiCl24323e) NaNO m)CuNO e Cu(NO)3332f) Ba(ClO) n) CoSO e Co (SO)324243g) (NH) CO o) FeCrO e Fe (CrO)4234243h) MgCl2

5 – Escreva a fórmula química do composto:a) Óxido de sódio f) Óxido de ferro (II)b) Óxido de prata g) Óxido cúpricoc) Óxido de alumínio h) Óxido de magnésiod) Óxido cuproso i) Óxido áuricoe) Óxido férrico j) Óxido niqueloso6 – Escreva o nome do composto:a) N O d) P O2525b) N O e) Cl O227c) Cl O f) I O2257 – Considerando os compostos dos dois exercícios anteriores, agrupe os óxidos emácidos, básicos, anfotéricos e neutros.8 – Para cada um dos ácidos seguintes: H SO, H CO, H SiO, HClO.2323234a) Escreva o nome correcto.b) Escreva a fórmula de Lewis.c) Escreva a fórmula do seu anidrido.9 – Acerte e classifique cada uma das equações químicas seguintes:a) CaCO → CaO + CO i) SO + H O → H SO323224b) C + H → CH j) NH + HCl → NH Cl2434c) BaCl + Na SO → BaSO + NaCl k) Fe + O → Fe O2244223d) NH NO → N O + H O l) MgCO → MgO + CO432232e) CaCl + K CO → CaCO + KCl m)Na + H O → NaOH + H223322f) Fe + HCl → FeCl + H n) KOH + NH Cl → KCl + NH OH2244g) NH NO → N + H O o) HCl + NaCN → NaCl + HCN4222h) FeCl + Cl → FeCl p) I + Na S → NaI + S22322

10 – Determine o número de oxidação do elemento destacado nos iões ou moléculasseguintes:i. Cs O xi. Mg N xxi. CH2324ii. CaI xii. CsO xxii. C H2222iii. Al O xiii. CaC xxiii. K CrO232242-iv.HAsOxiv.CO xxiv. K Cr O3 3 3 2 2 72-v.TiOxv.CO xxv. KMnO2 2 4 42- 2-vi.MoOxvi.ZnO xxvi. NaHCO4 2 32-vii.PtCl xvii. NaBH xxvii. Li4 4 22- 2-viii.PtClxviii.WO xxviii. NaIO6 4 3ix. SnF xix. ClF xxix. KO22x. ClF xx. IF xxx. KAuCl37411 – Ordene as espécies químicas que se seguem por ordem crescente do número deoxidação do átomo de enxofre:i. H S iii. H SO v. SO22422-ii.Siv.S vi. SO8 312 – O fósforo forma muitos oxiácidos. Determine o número de oxidação do fósforo emcada um dos ácidos seguintes:a) HPO c) H PO e) H P O333427b) H PO d) H PO f) H P O2234531013 – Acerte as equações iónicas seguintes em meio ácido, aplicando o método dassemiequações:2- 3+i.HO+CrO→O+Cr2 2 2 7 22- -ii.TeO+NO→Te+NO3 2 4 3- - -iii.ReO+IO→IO + Re4 32+ -iv.PbO+I→Pb+IO2 2 3-v.As→HAsO + AsH2 4 314 – Acerte as equações iónicas seguintes em meio básico, aplicando o método dassemiequações:3+ 2-i.O+Cr→HO+CrO2 2 2 2 7- 2-ii.Te+NO→TeO + N O3 3 2 4- - -iii.IO+Re→ReO+IO3 42+ -iv.Pb+IO → PbO + I3 2 22- 2+ 3+v.CrO+Hg→Hg+Cr2 7