Guião da Aula Prática n.º 1 de Química Geral: densidade de líquidos e sólidos · ISPTEC

Apontamentos de Química Geral, do curso de Engenharia Mecânica no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), . Docente: Prof. Kátia Gabriel, Prof. Domingos Santana.

Guião da aula prática n.º 1 de Química Experimental sobre a determinação da densidade de líquidos e sólidos. Explica a teoria (densidade absoluta e relativa, efeito da temperatura), os objectivos, os materiais e o procedimento laboratorial.

Tipo

Apontamentos

Cadeira

Química Geral

Curso

Engenharia Mecânica

Universidade

Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências

Docente

Prof. Kátia Gabriel, Domingos Santana

Ficheiro

PDF, 4 páginas

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Práticas de Química ExperimentalProfs Kátia Gabriel e Domingos SantanaAula Prática Nº01Determinação da densidade de líquidos e sólidos1. IntroduçãoA densidade absoluta,, é uma propriedade física elementar da matéria. Paraum objecto homogéneo, ela é definida como a razão entre a sua massa, m, e oseu volume, V:(1)Do ponto de vista numérico, a densidade representa a massa por unidade de3volume de matéria. Da equação 1, a unidade SI da densidade é kg/m; contudo,3g/cm é outra unidade de densidade comummente utilizada no laboratório. Tem-se que3 31 g/cm= 1000 kg/m (2)Devido à expansão volumétrica térmica da matéria, o volume de um objectoaumenta com o aumento da temperatura. E consequentemente, de acordocom a equação (1), quanto maior a temperatura menor a densidade. Essaproporcionalidade inversa só não se verifica para a água no intervalo detemperatura de 0 a 4ºC, em que a densidade aumenta com a temperatura.Geralmente, o efeito da pressão sobre a densidade é tomado em conta no casode gases e desprezado no caso de líquidos ou sólidos.A densidade absoluta de uma substância é uma propriedade específica peloque, permite identificá-la e diferenciá-la das outras.Existem diversos métodos experimentais para determinar a densidade de líquidose sólidos. Nesta experiência, a densidade será determinada através de umaproveta e através de um picnômetro.2. Objectivos:- Determinar a densidade de um líquido e um sólido, através de uma proveta eatravés de um picnômetro.- Aplicar a análise estatística básica para avaliar a precisão e exactidão deprocedimentos experimentais.

Práticas de Química ExperimentalProfs Kátia Gabriel e Domingos Santana3. Materiais e ReagentesMATERIAL AMOSTRAS A ANALISAR1. Proveta de 250ml. 1. Alumínio2. Termômetro. 2. Ferro3. Esguicho. 3. Latão4. Balança analítica 4. Etanol5. Picnómetro para líquidos6. Papel poroso.4. ProcedimentoPROCEDIMENTO A: DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE SÓLIDOS E LÍQUIDOSUSANDO UMA PROVETA.A1: DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE UM SÓLIDO.1 – Pesar uma amostra do sólido problema na balança analítica. Anotar o valorindicado pela balança (m).s2 – Colocar água destilada na proveta até cerca de metade de sua capacidadetotal. Ajustar o menisco e anotar o volume (V).a3 – Introduzir o sólido problema na proveta. Anotar o novo volume (V).a+s4 – Calcular o volume do sólido problema (V) pela diferença dos dois volumessanteriores.5 – Calcular a densidade do sólido problema, segundo a equação (1).6 – Repetir o procedimento para uma massa de sólido problema aumentada em50% do valor inicial.7 – Assumir como valor experimental da densidade do sólido problema a médiados dois valores calculados.A2: DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE UM LÍQUIDO1 – Colocar numa proveta o líquido problema até cerca de metade de suacapacidade total. Ajustar o menisco e anotar o volume (V).l

Práticas de Química ExperimentalProfs Kátia Gabriel e Domingos Santana2 – Medir a massa da proveta com o líquido problema na balança analítica eanotar o seu valor (m).l3 – Calcular a densidade do líquido problema, segundo a equação (1).4 – Encher a proveta com o líquido problema até a sua capacidade máxima.Repetir as tarefas 2 e 3.5 – Assumir como valor experimental da densidade do líquido problema a médiados dois valores calculados.PROCEDIMENTO B: DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS USANDO UMPICNÔMETRO.1 – Medir a massa do picnômetro limpo, seco e vazio (m)2 – Encher o picnómetro com água destilada. Medir a massa do conjunto (M´) eanotar o valor indicado pela balança.3 – Esvaziar o picnômetro e enxagua-lo uma vez com o líquido problema.4- Encher o picnómetro com o líquido problema. Medir a massa do conjunto (M)e anotar o valor indicado pela balança.O cálculo do valor da densidade relativa de uma amostra líquida, recorrendo aum picnómetro de líquidos, faz-se usando a expressão:Onde:θ – é a temperatura do banho-maria onde se mergulha o picnómetro.m – é a massa do picnómetro vazio.M- é a massa do conjunto picnómetro cheio com o líquido problema.M´ - é a massa do picnómetro cheio com água.5 – Repetir este procedimento cinco vezes.

Práticas de Química ExperimentalProfs Kátia Gabriel e Domingos Santana6 – Medir a temperatura do laboratório, t, que determina a temperatura dassubstâncias examinadas.7 – Assumir como valor experimental da densidade do líquido a média dos valorescalculados.8 – Assumir como valor experimental da densidade do líquido a média dos valorescalculados.TRATAMENTO DOS DADOS:Tabelar os dados experimentais. Calcular o coeficiente de variação de cadavalor experimental da densidade. Comentar sobre a precisão dos dadosexperimentais de cada um dos procedimentos (compare os valoresencontrados). Calcular o erro relativo percentual de cada valor experimental dadensidade e comentar sobre a exactidão dos dados experimentais de cada umdos procedimentos (tomar como valor verdadeiro o disponível na literatura).