Resumo Temático de Química Geral – IMETRO 2026 · Engenharia Civil e mais 2 cursos

Resumo Temático de Química Geral, do curso de Engenharia Civil no Instituto Superior Politécnico Metropolitano de Angola (IMETRO), 2026.

Resumo Temático de Química, do ano letivo de 2026. Para o 1.º ano da licenciatura.

Primeiras linhas de Resumo Temático de Química Geral – IMETRO 2026 · Engenharia Civil e mais 2 cursos

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Tipo: Resumo Temático
Cadeira: Química Geral
Curso: Engenharia Civil
Universidade: Instituto Superior Politécnico Metropolitano de Angola
Ano: 2026
Ficheiro: PDF, 7 páginas
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FACULDADE DE ENGENHARIADEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BÁSICASQUÍMICA FUNDAMENTALCAPÍTULO ISumário: Introdução. Massa e energia. Átomo e moléculas. Massa atómica. Conceitode mol. Número de Avogadro. Nomenclatura de compostos químicos inorgânicos.Introdução.A química é uma ciência activa e em continuo crescimento, tem importânciafundamental para o nosso mundo, tanto no âmbito da natureza como da sociedade. Ela édefinida como a ciência que estuda os elementos químicos, seus compostos, reacções esuas transformações. A química é uma ciência antiga e ao mesmo tempo moderna.Antes de definirmos o conceito de massa, vejamos o que significa o conceito de matéria.Matéria.É qualquer coisa que ocupa um espaço e que tem massa. A matéria é qualquer coisa quese pode ver e tocar (como água, terra ou árvores).Massa.A massa é uma qualidade de matéria e é definida como, medida numérica directa daquantidade de matéria do objecto.Ex: Um balde cheio de chumbo tem maior massa do que o mesmo balde cheio de água;isso significa que o balde de chumbo tem mais matéria do que o balde com água. NoSistema internacional de unidades, a massa é expressada em gramas.Energia.Tal como a matéria, a energia é um termo fundamental, comummente usado e de difícildefinição. É geralmente dito que a energia é a habilidade ou capacidade de produzirtrabalho. Há muitas formas de energia, por exemplo, a mecânica, eléctrica, calor,nuclear, química e radiante, todas interconvertíveis. No sistema internacional a energiase expressa em Joule (J)212mnEc =E = m.c2-10Donde m = massa e c = a velocidade da Luz (3.10 m/s)Átomo e moléculas.Veteraano

Átomo é a unidade fundamental da matéria. Todos os átomos de um mesmo elementosão idênticos, têm igual tamanho, massa e propriedades químicas. As moléculas estãoconstituídas por átomos.Átomo.É uma partícula material infinitesimal que possui propriedades do elemento querepresenta. Apesar de ser uma unidade material integral, uma “individualidadequímica”, o átomo é um sistema complexo que poder ser decomposto em partículasmais simples.Ex: O elemento Cobre é composto de átomos de cobre; os átomos de elementosquímicos se representam por um símbolo.Cobre-CuHidrogénio-HPotassio-KCloro-ClNuma reacção química, os átomos nunca são criados ou destruídos, simplesmente seseparam, combinam ou se reordenam.Moléculas.De todos os elementos só seis gases nobres do grupo VIII da tabela periódica existem nanatureza como átomos simples, por esta razão se diz que são gases monoatómicos. Amaior parte da matéria está composta por moléculas ou iões formados por átomos. Asmoléculas estão em constante movimento e podem ser simples ou compostas. H, N,22MgCl, H SO, etc, etc. Logo, Molécula: É um agregado de pelo menos, dois átomos224numa colocação definitiva que se mantêm unidos mediante ligações químicas.Massa atómica.A massa atómica é a massa de um átomo, em unidades de massa atómica (U.M.A.).Uma unidade de atómica se define como uma massa exactamente igual a 1/12 da massa12 -34do isótopos de carbono-12 ( C) e cujo valor em gramas é: U=1,66053.10 g. As6massas atómicas, são massas médias e relativas da composição isotópica de um dadoelemento.massa media do átomo X en gmr(x)= -34g1,66053.10A massa atómica de um elemento indica, as vezes que a unidade (u), esta contida namassa média de um átomo de dito elemento.Ex: Calcular a massa atómica dos átomos de oxigénio e carbono, conhecendo que amassa média dos átomos é:-34g26,56.10-34O = 26,56.10 g = 15,996gmr(x)=-34g1,66053.10Veteraano

-34C = 19,95.10 gMassa molecular.É a soma das massas das massas atómicas em uma molécula.Ex: Calcular a massa molecular de H SO e Al (SO). Mr(H)= 1,008 g, mr(S)=32,07,24243mr(O)= 16g, mr(Al)= 26,98gMol.No sistema Internacional, o mol é a quantidade de uma substância que contém tantasentidades elementares (átomos, moléculas e outras partículas) como átomos háexactamente em 12g de isótopo de carbono 12.Número de Avogadro.12O número de átomos em 12 g de carbono 12 (C) se determina experimentalmente.Este número denomina-se número de Avogadro (N), em honra do cientista italianoA23Amado Avogadro. O valor comummente aceite é de N = 6,0221367.10 geralmenteA23este número se arredonda a 6,022.10.Um mol de qualquer átomo ou molécula contém exactamente 6,02.1023 átomos,moléculas ou outras partículas.pesa231mol de N ----6,02.10 28 g2pesa231mol de H O 6,02.10 18g222Ex: Uma amostra de nitrogénio gasoso contém 4,63.10 átomos de nitrogénio. Quantosmoles de átomos de nitrogénio apresenta?236,02.101molN2234,63.10XmolX = 0,0769 moles de átomos de nitrogénioEx: Quantos moles de átomos de cobre estão presentes em 3,05g de cobre (Cu=63,5g)23 pesa63,5g6,02.101molCu1mol de Cu 63,5g de CuXmol 3,05 gNúmero de oxidação.X=0,0480 mol de átomos de CuÉ um número que está relacionado com a capacidade de combinação de um elementocom outros elementos do composto. O número de oxidação de um átomo num compostoiónico binário, é igual a carga do ião correspondente.Ex: NaCl (cloreto de sódio), o Número de oxidação do sódio é +1 (Na) e do Cloro é –1(Cl)Veteraano

+1 -2 +3 -2K S Al O223Regras para o cálculo do número de oxidação.1. O número de oxidação de qualquer átomo no estado elementar (sólido, gasoso oulíquido) é igual a zero.Ex: Cl Nox = 0 Na (s) Nox = 022. A soma dos números de oxidação dos átomos que formam um composto é igual azero.+2 -1Ex: CaCl = 1(+2)+2(-1) = 023. O número de oxidação de um ião monoatómico, é igual a carga do ião. A soma dosNúmeros de oxidação dos átomos que formam um ião poliatómico, é igual a cargado ião.+1 -1KBr: KBr-3PO (determinar o Numero de oxidação do fósforo)4X+4(-2) = -3 X = -3 + 8 = +54. O Numero de oxidação do flúor é sempre –1 em qualquer composto que contenhaflúor.5. Na maior parte dos compostos oxigenados, o Numero de oxidação do oxigénio é –2.+1 +2Ex: H SO: H SO24242(+1) + x + 4(-2) = 02 + x – 8 = 0x = 8-2 = +6- Nos peróxidos, o número de oxidação do oxigénio é –1.+1 -1 +2 -1Na O CaO222+2 -1OF26. O Numero de oxidação do hidrogénio é +1 em todos os compostos, menos noshidretos metálicos que é –1.7. Todos os metais dos grupos IA, IIA y IIIA da tabela periódica têm número deoxidação igual ao número do grupo e positivo, quer dizer, +1, +2, +3respectivamente.Nomenclatura de compostos químicos inorgânicos.Os compostos químicos inorgânicos se nomeiam usando duas palavras: uma genérica eoutra específica e nisso se deve pôr de manifesto:Veteraano

- Elementos integrantes (composição)- Proporção em que se encontram- Principais propriedades, tais como a função química.Compostos binários hidrogenados de não metal (halogenetos)Quando estão no estado puro como líquidos ou gases, se lhes nomeia utilizando o nomedo não-metal terminando em eto e depois se acrescenta dehidrogénio.HF- Fluoreto de hidrogénioHCl- Cloreto de hidrogénioHBr- Brometo de hidrogénioHI- Iodeto de hidrogénioTodos estes compostos em dissolução aquosa resultam ser ácidos e o nome específico seforma adicionando a terminação ídrico.HF(aq)- ácido fluorídricoHCl(aq)- ácido clorídricoHBr (aq) ácido bromídricoHI(aq) ácido iodidrico.Compostos binários hidrogenados de metal (hidretos)Nomeiam-se utilizando a palavra hidreto seguida da preposição de e depois o nome dometal.NaH- hidreto de sódioCaH - hidreto de calcio2FeH - hidreto de ferro (II)2FeH - hidreto de ferro (III)3Compostos binários oxigenados de metal (óxidos metálicos)Resultam da combinação do oxigénio com elementos metálicos e são denominadosóxidos básicos. Se nomeiam utilizando a palavra óxido seguida do nome do metal, se ometal tem mais de uma valência se especifica a que se usou.Na O- óxido de sódio2Al O - óxido de alumínio23Cu O- öxido de cobre (I)2CuO- óxido de cobre (II)Compostos binários oxigenados de não metal (óxidos não metálicos)Resultam da combinação do oxigénio com um elemento não metálico. Sãodenominados óxidos ácidos ou simplesmente óxidos. Se nomeiam usando a palavraóxido antecedida do prefixo que indica o número de átomos de oxigénio e depois onome do não.Veteraano

Prefixos empregados:- para um átomo de oxigénio- mono - cinco átomos penta- dois átomos- di ou bi - seis átomos- hexa- três átomos- tri- quatro átomos-tetraB O- monóxido de dibromo2B O - Trióxido de dibromo23N O - pentóxido de dinitrogénio25Cl O - Heptóxido de dicloro27NO- monóxido de nitrogénioCO- monóxido de carbonoCompostos binários de metal com não metal (sais binários)Nestes compostos o número de oxidação do metal é sempre positivo e o do não-metal,negativo. Se nomeiam usando em 1º lugar o nome do não-metal terminando em etoseguido da preposição de e depois o nome dometal.Bacl - cloreto de Bario2AlBr - brometo de alumínio3FeS- sulfeto de ferroKCN- cianeto de potássioCompostos ternários oxihidrogenados de não metal (oxi-ácidos)De forma geral se consideram produtos da acção da água sobre os óxidos ácidos. Anomenclatura depende do facto que o elemento central possa existir com diferentesnúmeros de oxidação.Quando existe um número de oxidação, a palavra genérica é ácido e a específica, a raizdo elemento central terminada em ico(sufixo).Ex: H CO ácido carbónico23Quando se conhecem dois ácidos para um determinado elemento central, o nome doácido corresponde ao Numero de oxidação maior (mais átomos de oxigénio) adquire osufixoicoe o outrooso.H SO ácido sulfúrico24H SO ácido sulfuroso23HNO ácido nítrico3HNO ácido nitroso2Quando um determinado elemento central tem três números de oxidação, o nome doácido de Numero de oxidação mais baixo (menor número de átomos de oxigénio)adquire o prefixohipo e o sufixo osoH PO ácido hipo fosforoso P = +132Veteraano

H PO ácido fosforoso P = +333H PO ácido fosfórico P = +534Quando existem quatro ácidos, cada um com o átomo central com Numero de oxidaçãodiferente, ao nome do ácido que corresponde o número de oxidação mais alto (maisátomos de oxigénio) se lhe adiciona o prefixo per e o sufixoico.HClO ácido hipoclorosoHClO ácido cloroso2HClO ácido clórico3HClO ácido perclórico4Compostos ternários oxihidrogenados de metal (hidróxidos)Se nomeiam usando a palavra hidróxido seguida da preposição de e depois o nome dometal. Caso um determinado elemento tenha mais de uma valência, se deve especificara que se usou.Ca(OH) Hidróxido de cálcio2CuOH hidróxido de cálcio (I)Cu(OH) hidróxido de cálcio (II)2Al(OH) hidróxido de alumínio3Compostos ternários oxigenados de metal e não metal (sais ternários)De forma geral se consideram sais oxigenados e resultam pela substituição do átomo dehidrogénio dos respectivos ácidos por metais. Se nomeiam mudando os sufixos oso eicodos ácidos correspondentes por itoeato seguido do nome do metal.K CO carbonato de potássio23Na SO sulfito de ferro23Na SO sulfato de sódio24KNO nitrito de potássio2Ca(NO) nitrato de calcio32Fe (SO) sulfato de ferro (III)243FeSO Sulfato de ferro (II)4Na PO fosfato de sódio34Compostos quaternários.Nestes compostos intervêm quatro elementos y se agrupam:1. Sais ácidos: NaHCO hidrogenocarbonato de sódio32. Sais básicos: Al(OH)SO Hidroxisulfato de alumínio43. Sais duplos: NaKS sulfeto de sódio e potássioNaHCO hidrogenocarbonato de sódio3NaHSO hidrogenosulfato de sódio4NaHPO Hidrogeno fosfato de sódio4NaH PO dihidrogenio fosfato de sódio24Veteraano