Apontamentos de Química Geral – IMETRO 2026 · Engenharia Civil e mais 2 cursos
Apontamentos de Química Geral, do curso de Engenharia Civil no Instituto Superior Politécnico Metropolitano de Angola (IMETRO), 2026.
Resumo Temático de Química, do ano letivo de 2026. Para o 1.º ano da licenciatura.
Primeiras linhas de Apontamentos de Química Geral – IMETRO 2026 · Engenharia Civil e mais 2 cursos
FACULDADE DE ENGENHARIA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BÁSICAS QUÍMICA FUNDAMENTAL CAPÍTULO I Sumário: Introdução. Massa e energia. Átomo e moléculas. Massa atómica. Conceito de mol. Número de Avogadro. Nomenclatura de compostos químicos inorgânicos. Introdução. A química é uma ciência activa e em continuo crescimento, tem importância fundamental para o nosso mundo, tanto no âmbito da natureza como da sociedade. Ela é…
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- Tipo
- Apontamentos
- Cadeira
- Química Geral
- Curso
- Engenharia Civil
- Universidade
- Instituto Superior Politécnico Metropolitano de Angola
- Ano
- 2026
- Também conhecida como
- Química
- Ficheiro
- PDF, 7 páginas
- Preço
- Grátis
- Publicado por
- Melquíades Calonji (Caloiro)
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FACULDADE DE ENGENHARIADEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS BÁSICASQUÍMICA FUNDAMENTALCAPÍTULO ISumário: Introdução. Massa e energia. Átomo e moléculas. Massa atómica. Conceitode mol. Número de Avogadro. Nomenclatura de compostos químicos inorgânicos.Introdução.A química é uma ciência activa e em continuo crescimento, tem importânciafundamental para o nosso mundo, tanto no âmbito da natureza como da sociedade. Ela édefinida como a ciência que estuda os elementos químicos, seus compostos, reacções esuas transformações. A química é uma ciência antiga e ao mesmo tempo moderna.Antes de definirmos o conceito de massa, vejamos o que significa o conceito de matéria.Matéria.É qualquer coisa que ocupa um espaço e que tem massa. A matéria é qualquer coisa quese pode ver e tocar (como água, terra ou árvores).Massa.A massa é uma qualidade de matéria e é definida como, medida numérica directa daquantidade de matéria do objecto.Ex: Um balde cheio de chumbo tem maior massa do que o mesmo balde cheio de água;isso significa que o balde de chumbo tem mais matéria do que o balde com água. NoSistema internacional de unidades, a massa é expressada em gramas.Energia.Tal como a matéria, a energia é um termo fundamental, comummente usado e de difícildefinição. É geralmente dito que a energia é a habilidade ou capacidade de produzirtrabalho. Há muitas formas de energia, por exemplo, a mecânica, eléctrica, calor,nuclear, química e radiante, todas interconvertíveis. No sistema internacional a energiase expressa em Joule (J)212mnEc =E = m.c2-10Donde m = massa e c = a velocidade da Luz (3.10 m/s)Átomo e moléculas.Veteraano 
Átomo é a unidade fundamental da matéria. Todos os átomos de um mesmo elementosão idênticos, têm igual tamanho, massa e propriedades químicas. As moléculas estãoconstituídas por átomos.Átomo.É uma partícula material infinitesimal que possui propriedades do elemento querepresenta. Apesar de ser uma unidade material integral, uma “individualidadequímica”, o átomo é um sistema complexo que poder ser decomposto em partículasmais simples.Ex: O elemento Cobre é composto de átomos de cobre; os átomos de elementosquímicos se representam por um símbolo.Cobre-CuHidrogénio-HPotassio-KCloro-ClNuma reacção química, os átomos nunca são criados ou destruídos, simplesmente seseparam, combinam ou se reordenam.Moléculas.De todos os elementos só seis gases nobres do grupo VIII da tabela periódica existem nanatureza como átomos simples, por esta razão se diz que são gases monoatómicos. Amaior parte da matéria está composta por moléculas ou iões formados por átomos. Asmoléculas estão em constante movimento e podem ser simples ou compostas. H, N,22MgCl, H SO, etc, etc. Logo, Molécula: É um agregado de pelo menos, dois átomos224numa colocação definitiva que se mantêm unidos mediante ligações químicas.Massa atómica.A massa atómica é a massa de um átomo, em unidades de massa atómica (U.M.A.).Uma unidade de atómica se define como uma massa exactamente igual a 1/12 da massa12 -34do isótopos de carbono-12 ( C) e cujo valor em gramas é: U=1,66053.10 g. As6massas atómicas, são massas médias e relativas da composição isotópica de um dadoelemento.massa media do átomo X en gmr(x)= -34g1,66053.10A massa atómica de um elemento indica, as vezes que a unidade (u), esta contida namassa média de um átomo de dito elemento.Ex: Calcular a massa atómica dos átomos de oxigénio e carbono, conhecendo que amassa média dos átomos é:-34g26,56.10-34O = 26,56.10 g = 15,996gmr(x)=-34g1,66053.10Veteraano