1.ª Prova Parcelar de Química Inorgânica, turma EQM2 · ISPTEC · 2019

1.ª Prova Parcelar de Química Inorgânica, do curso de Engenharia Química no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), 2019. Docente: Prof. Júlio Kuende.

Enunciado da 1.ª prova parcelar sobre hidrogénio, metais alcalinos e metais alcalino-terrosos, com identificação de compostos a partir de reacções, equações químicas acertadas e métodos de obtenção. Sem resolução.

Tipo

1.ª Prova Parcelar

Cadeira

Química Inorgânica

Curso

Engenharia Química

Universidade

Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências

Ano

2019

Docente

Prof. Júlio Kuende

Ficheiro

PDF, 2 páginas

Desbloqueado

0 vezes

Cria conta grátis para desbloquear este material e ler todas as páginas.

1.ª PROVA PARCELARINSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASDISCIPLINA Química InorgânicaDOCENTE NOTAJúlio KuendeDISCENTEN.º MATRÍCULA TURMA DATAEQM2 13/09/2019CURSO Engenharia QuímicaDURAÇÃO: 100 MINUTOSNuma dada experiência, 0,1 mol de M, um metal alcalino, reage com oxigénio suficiente produzindo10,05 mol de composto X. O composto X quando posto a reagir com água, produz como produtos umhidróxido e um peróxido Y. Numa experiência em separado, 0,1 mol do metal reage com águaproduzindo 0,1 mol de um hidróxido e 0,05 mol de gás Z. Identifique o metal e os compostos X, Y e Z.Escreva as equações químicas acertadas das reacções descritas e os respectivos estados deagregação. (2,5 valores)Um engenheiro Químico lhe foi incumbido de efectuar a electrólise de uma solução de cloreto de2magnésio na concentração da água do mar. De acordo com os conhecimentos adquiridos em sala deaula responda/apresente:a) Diga de forma geral quais foram os productos obtidos pelo engenheiro. (1,0 valores)b) Apresente processo esquematizado (indicando as reacções principais do processo com osrespectivos estados de agregação e condições reacionais). (1,5 valores)c) Apresente detalhadamente a célula electrolítica do processo. (1,5 valores)d) Diga o sentido dofluxo de electrões na célula electrolítica. (0,5 valores)e) Diga de que é feito ânodo? E o cátodo? Justifique a tua resposta. (1,0 valores)f) Calcule o potencial da célula e classifique a reacção quanto a sua espontaneidade.(1,0 valores)“Para um dado grupo na tabela periódica, o carácter metálico é directamente proporcional à massa3atómica.” Comente essa afirmação relativamente aos elementos do grupo 15 (N, P, As, Sb, Bi). Ilustrea tua resposta considerando:a) as propriedades físicas dos elementos; (1,0 valores)b) a acidez ou basicidade dos seus óxidos; (1,0 valores)c) a mudança na estabilidade do estado de oxidação máximo com a diminuição da massaatómica. (1,0 valores)Química Inorgânica · 1.ª Prova Parcelar · EQM2 Página 1 de 2

A produção industrial do amoníaco pode ser representada pelo esquema seguinte:4VaporHO2Metano CHN, H, CO4222Água H O2AquecedorCompressorReformador 1CatalisadorN, H, NH223CH + H O → CO + 3H422H O2 ReactorPermutador de calorH O2500 °CCondensadorAr Reformador 22CH + O → 2CO + 4H422• CatalisadorN, H22• 450 °CAmoníaco• 300 bar(líquido)AbsorçãoN, H, CO22CompressorN, H (reciclagem)HO, CO2222CompressorSobre o referido processo diga:a) Que nome tem sido dado à esse método de produção do amoníaco? (0,5 valores)b) Identifique todas as operações unitárias que ocorrem no processo. (1,0 valores)c) De onde provem o azoto e o hidrogénio utilizado no processo. (1,0 valores)d) Apresente a reacção que ocorre no reactor (sabendo que a mesma acontece a temperaturasde 475 °C, na presença de um catalisador como o ferro em pó). (1,5 valores)Escreva as equações químicas acertadas para os processos seguintes:5a) A redução da sílica (dióxido de silício) em silício elementar, por acção do alumínio.(1,0 valores)b) Reacção de solução aquosa de amoníaco com solução aquosa de cloreto de hidrogénio.(1,0 valores)c) Tostação do sulfeto de zinco. (1,0 valores)d) Pirólise do carbonato de bário. (1,0 valores)“Se quiser ser feliz, amarre-se a uma meta, não as pessoas ou as coisas.”Albert EinsteinB OA S O R T EQuímica Inorgânica · 1.ª Prova Parcelar · EQM2 Página 2 de 2