Relatório de Laboratório n.º 1 de Química Geral: titulação ácido-base · ISPTEC · 2019

Relatório de Laboratório de Química Geral, do curso de Engenharia Química no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), 2019. Docente: Prof. Domingos Santana.

Relatório da experiência n.º 1 de Química Geral sobre titulação ácido-base, para determinar a concentração de soluções de HCl e da acidez do vinagre com NaOH e fenolftaleína. Tem introdução, objectivos, materiais e reagentes, esquema da aparelhagem, procedimento, cálculos e conclusões.

Tipo

Relatório de Laboratório

Cadeira

Química Geral

Curso

Engenharia Química

Universidade

Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências

Ano

2019

Docente

Prof. Domingos Santana

Ficheiro

PDF, 8 páginas

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INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASDEPARTAMENTO DE ENGENHARIA E TECNOLOGIASQUÍMICA GERALRELATÓRIOEXPERIÊNCIA Nº01TITULAÇÃO ÁCIDO-BASEINTEGRANTES DO GRUPO N.º11Sara Bastos – 20182132Davi Mendes – 20190808CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA DOCENTE: Domingos SANTANATURMA: EQM1_M1Data de Realização: 16/05/2019

I. INTRODUÇÃOA titulação é um procedimento laboratorial utilizado para determinar aconcentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/l)de uma solução que contém um ácido ou uma base.Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual sesabe a concentração, que é denominada de titulante, com a solução aqual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Comoas soluções misturadas apresentam sempre um ácido e uma base. Areação que ocorre entre elas é denominada neutralização. É precisosaber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados natitulação, conforme será mostrado mais adiante.Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando areação se completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto deviragem. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque acor da solução sofre mudançana presença de um indicador ácido-base.No entanto, embora o ponto de equivalência indique o térmico datitulação, nem sempre os volumes das soluções que são utilizadasresultam em uma solução final neutra, com pH igual a 7.II. OBJECTIVOS:• Determinar a concentração de uma solução por meio de umatitulação ácido-base;• Aplicar a titulação ácido-base na determinação da concentraçãode ácido-base• Conhecer o volume da solução de concentração desconhecida;• Conhecer o volume da solução de concentração conhecida.INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASAV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/AngolaTelefones: +244226430334/44226430330 – Email: [email protected]

III. PARTE EXPERIMENTALIII.1. MATERIAIS E REAGENTESMateriais ReagentesPipetas, 5ml Solução de NaOH, 0,10mol/lBuretas, 50ml Solução grosseira de HCl,0,10mol/lSuporte universal com Vinagre de cereal, 4% de acidezgrampo para buretaErlenmeyers, 200ml Indicador- fenolftaleína, 1%Béqueres, 250ml Água destiladaAgitador magnéticoProveta, 250mlIII.2. ESQUEMA DA APARELHAGEM• Bureta: equipamento utilizado para medir o volume da solução deconcentração conhecida (NaOH);• Erlenmeyer: equipamento utilizado para receber a solução deconcentração desconhecida;• Suporte universal: equipamento no qual a garra é fixada a bureta;• Agitador magnético: equipamento utilizado para agitar a soluçãopresente no Erlenmeyer;• Pipeta: serve para medir o volume da solução;• Proveta: serve para medir o volume de água a se usar;• Béquer: equipamento utilizado para conter as soluções;INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASAV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/AngolaTelefones: +244226430334/44226430330 – Email: [email protected]

III.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL1. Numa bureta adicionou-se uma solução de hidróxido de sódio(NaOH) até o nível da marca zero.2. Fixou-se a bureta no suporte universal.3. Com uma pipeta volumétrica e um pipetador adicionou-se asolução de ácido clorídrico (HCl) num Erlenmeyer.4. Mediu-se 20ml de água destilada numa proveta, adicionou-se aomesmo Erlenmeyer e mais 5 gotas de fenolftaleína.5. Colocou-se o Erlenmeyer em cima do agitador magnético ligado.6. Iniciou-se a titulação adicionando gota-a-gota do titulante (NaOH)ao titulado (HCl), ainda com o agitador magnético ligado de modo aacelerar a reação.7. No momento em que atinge o ponto de viragem, ou seja,mudança de cor para um tom levemente rosado, anota-se o volumegasto de titulante.8. Este processo foi repetido 2 vezes.9. Fez-se o mesmo processo utilizando o vinagre como titulado.10.Fez-se os cálculos para determinar a concentração exata de HCl eácido acético (CH CCOOH ou C H O)324211.Comparou-se a concentração calculada de HCl com aestabelecida.12.E comparou-se a quantidade de ácido acético medida com a dorótulo.INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASAV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/AngolaTelefones: +244226430334/44226430330 – Email: [email protected]

IV. RESULTADOS E DISCUSSÕESIV.1. Titulação da solução de ácido clorídricoTabela dos resultados experimentais:*V, mlNaOHSolução Ensaio **(conc. 0,1 mol/l) V, mlHClÁcido 1 3,4 5clorídrico2 3,4 5(HCl)Média 3,4 5*V- volume gasto de NaOH; **Concentração de NaOHPara descobrirmos a concentração de HCl devemos primeiro escrevere analisar a reação química:HCl + NaOH → NaCl + H O2Visto que já está acertada, pode se observar que a proporçãoestequiométrica é de 1:1, ou seja, um mol de ácido reage com um molde base: n =n.HClNaOHSendo C = n/V → n = C.V, temos a seguinte relação:nnC.V = C.Vn(HCl)HCln(NaOH)NaOHC =C.V /V --- C =Cn(HCl)n(NaOH)NaOHHCln(HCl)experimentoObs: é necessário converter de ml para l(litros) sabendo que 1ml------0,001l.Tabela de tratamento estatístico:Substância Conc., mol/l Conc., mol/l ***ERP(%)litexpÁcido clorídrico 0,1 0,07 30%***Erro Relativo percentual= [(Conc. –Conc.) / Conc. ]x100litexplitINSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASAV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/AngolaTelefones: +244226430334/44226430330 – Email: [email protected]

IV.2. Titulação do ácido acético numa amostra de vinagreTabela dos resultados experimentais:V, mlNaOHV, **m, ***m,(vinagre)(vinagre)(ácid.)Solução Ensaio *Conc.,mol/lácid(conc. 0,1ml g gmol/l)0,448 4,985 0,1344122,450,452 4,985 0,1356222,65Vinagre0,438 4,985 0,1314321,950,446 4,985 0,1338Média22,35*Calculou-se a concentração de ácido do mesmo modo que o 1º caso(C =C.V /V). **m =V.d (d =0,997g/ml por ser umaoncn(NaOH)NaOH(vinagre)(vinagre)(vinagre)solução diluída). ***m =C.MM.V (MM = 60g/mol o(ácido)(ácido)(ácido)(vinagre)C2H4O2Volume deve ser convertido em l)NaOH + H CCOOH → H O + H CCOONa323Pode se observar que a proporção estequiométrica é de 1:1,um mol deácido reage com um mol de base: n =n.ácid.NaOHTabela de tratamento estatístico:Substânci m m ****P (% P (% *****ERP(%(vinagre(ácid)ácid.expácid.rótuloa))))Vinagre 4,985 0,133 2,7 4 32.5%8****Percentagem de acidez=(m /m)100%.(ácido)(vinagre)*****Erro Relativo percentual= [(P –P) / P ]x100.rótuloexprótuloINSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASAV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/AngolaTelefones: +244226430334/44226430330 – Email: [email protected]

V. CONCLUSÃOA titulação tinha como objetivo determinar a concentração de umadeterminada solução. E tal objetivo foi alcançado uma vez que duastitulações foram realizadas com tal finalidade. Notamos que é possíveldeterminar a concentração molar de qualquer substância por meio datitulação, desde que conheçamos a concentração exata da outrasubstância, que servir-se-á de titulante. Com base nos resultados dosexperimentos realizados determinou-se a concentração do ácidoclorídrico como sendo 0,07mol/l comparou-se com a concentração daliteratura de 0,1mol/l e notou-se uma margem de erro, devido a fatorescomo o manuseamento dos equipamentos a passagem de soluções deum recipiente para outro, tal como no vinagre de marca Peninsular naqual determinou-se também a concentração de ácido acético novinagre (0,446mol/l) e a percentagem se acidez e comparou-se com ainformação no rótulo, a percentagem de acidez encontrada foi 2,7% enão é igual nem aproximada à do rótulo era de 4%. Assim podemos verque a titulação também é um método usado para determinar oucontrolar a qualidades dos produtos comerciais.INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASAV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/AngolaTelefones: +244226430334/44226430330 – Email: [email protected]

VI. BIBLIOGRAFIAKOTZ, J.; TREICHEL, P.; WEAVER, G. 2010. Química Geral e ReacçõesQuímicas. [s.l]. CENGAGE Learninghttps://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/titulacao.htm,acesso em: 20/05/2019Santana, D., & Gabriel, K. Titulação ácido-base. Práticas de QuímicaExperimental.INSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASAV. Luanda Sul, Rua Lateral Via S10, Talatona – Município do Belas – Luanda/AngolaTelefones: +244226430334/44226430330 – Email: [email protected]