Guião da Aula Prática n.º 3 de Química Geral: titulação ácido-base · ISPTEC

Apontamentos de Química Geral, do curso de Engenharia Mecânica no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), . Docente: Prof. Kátia Gabriel, Prof. Domingos Santana.

Guião da aula prática n.º 3 de Química Experimental sobre titulação ácido-base (volumetria), com as reacções do HCl e do ácido acético com NaOH. Explica o fundamento teórico, os materiais e o procedimento para padronizar soluções.

Tipo

Apontamentos

Cadeira

Química Geral

Curso

Engenharia Mecânica

Universidade

Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências

Docente

Prof. Kátia Gabriel, Domingos Santana

Ficheiro

PDF, 4 páginas

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Práticas de Química ExperimentalProfs Kátia Gabriel e Domingos SantanaAula Prática Nº03TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE.FUNDAMENTO TEÓRICOQuando se prepara uma solução, há erros que não podem ser evitados devido afactores como imprecisões na determinação da massa ou de volume dos reagentesdevido às características higroscópicas, à volatilidade, ao baixo grau de pureza, dentreoutras. Pelo que, para se saber a concentração real de uma solução (padronizar asolução), utiliza-se a técnica de titulação, também conhecida como volumetria, queconsiste de um método de análise quantitativa para determinar a concentração deuma solução desconhecida (titulado) a partir de uma solução de concentraçãoconhecida (titulante). Para proceder uma titulação, utilizam-se materiais de acordo coma Figura 1:O fundamento teórico desta técnica reside na reação química das duas substâncias emquestão, de forma que, ao final do procedimento, essa reação seja completa. Asreacções que serão testadas nesse experimento apresentam estequimiometria 1:1:

Práticas de Química ExperimentalProfs Kátia Gabriel e Domingos SantanaHCl + NaOH → NaCl + H O(aq)(aq)(aq)2(l)H CCOOH + NaOH → H CCOONa + H O3(aq)(aq)3(aq)2(l)Ou seja, 1 mol de titulante (NaOH) reage com 1 mol de titulado (HCl/ H CCOOH) e,3então, diz-se que a solução do ácido foi neutralizada. Assim, ao final da titulação:Sabendo que a concentração em quantidade química (M) de uma solução é igual àquantidade química de soluto (n), em mol, dividida pelo volume (V) da solução, em1litros, tem-se que:Logo, a concentração em quantidade química (M) da solução que está sendopadronizada pode ser calculada substituindo-se a Equação 2 na Equação 1:Para identificar o final da reação entre o titulante e o titulado é utilizada uma substânciaindicadora, que apresenta cores distintas antes e após o término da reação química.OBJECTIVOS:- Determinar a concentração de uma solução por meio de uma titulação ácido-base.- Aplicar a titulação ácido-base na determinação da concentração de ácido acéticono vinagre.MATERIAL E REAGENTES1. Pipetas. 8. Solução padrão 0,10 mol/l em2. Buretas, 50ml. NaOH.3. Suporte universal com grampo 9. Solução grosseira,para bureta. aproximadamente 0,10 mol/l4. Erlenmeyers, 200ml ou 250ml. em HCl.5. Béqueres, 250ml. 10.Vinagre.6. Agitadores magnéticos. 11. Indicador – fenolftaleína 1%7. Cronometro

Práticas de Química ExperimentalProfs Kátia Gabriel e Domingos SantanaPROCEDIMENTO:PROCEDIMENTO A1: Titulação de uma solução grosseira de ácido clorídrico com umasolução padrão de hidróxido de sódio.1. Tomar uma bureta limpa e seca. Em seguida, ambientá-la duas vezes com umapequena quantidade da solução padrão de NaOH (aproximadamente 5 mL) -escoar e descartar todo o líquido em um béquer.2. Preencher a bureta com a solução padrão de NaOH até que o nível do líquidofique na marca zero da bureta. Se necessário, utilizar um conta-gotas para ajustar omenisco.3. Fixar a bureta no suporte universal, conforme a Figura 1.4. Com o auxílio de uma pipeta volumétrica de 5 mL e um pipetador, adicionar 5 mLda solução grosseira de HCl a ser padronizada a um frasco Erlenmeyer.5. Adicione aproximadamente 20 mL de água destilada ao Erlenmeyer e acrescente5 gotas de fenolftaleína (1%).6. Realize a titulação e anote o volume gasto da solução padrão de NaOH paraatingir o ponto de viragem (ponto em que a fenolftaleína passa de incolor paralevemente rosa).7. Refaça a titulação mais duas vezes.(8. Faça os cálculos da concentração exacta da solução grosseira de HCl.)PROCEDIMENTO A2: Determinação da concentração de ácido acético numa amostrade vinagre.Repita o procedimento anterior utilizando como titulado o vinagre.

Práticas de Química ExperimentalProfs Kátia Gabriel e Domingos SantanaTRATAMENTO DOS DADOS:1. Tabelar os dados experimentais. Comentar sobre a precisão dos dadosexperimentais de cada um dos procedimentos (compare os valoresencontrados).2. Comentar sobre a exactidão dos dados experimentais de cada um dosprocedimentos.3. Comparar e discutir a quantidade de ácido acético medido no vinagre com aquantidade estabelecida na legislação.4. Comparar e discutir a quantidade de ácido acético medido no vinagre com aquantidade indicada no rótulo do frasco de vinagre.