Ficha de Exercícios de Química Geral – ISPTEC 2026 · Engenharias
Ficha de Exercícios de Química Geral, do curso de Engenharias no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), 2026.
Ficha de Exercícios de Química Geral (Engenharias, ISPTEC), do ano letivo de 2026. Tem 11 páginas.
Primeiras linhas de Ficha de Exercícios de Química Geral – ISPTEC 2026 · Engenharias
NÚCLEO DE QUÍMICA EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL CAPÍTULO I 1. Dados os seguintes números atómicos (Z): 37, 40, 27, 19, 8, 25, 39, 20 e 32. Responda: a) Apresentante as respectivas configurações eletrónicas b) Identifique o electrão de valência e o electrão diferenciador c) Apresente os quatro números quânticos que caracteriza o electrão mais energético, electrão de valência e o electrão diferenciador. 2. Qual é o…
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- Tipo
- Ficha de Exercícios
- Cadeira
- Química Geral
- Curso
- Engenharias
- Universidade
- Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências
- Ano
- 2026
- Ficheiro
- PDF, 11 páginas
- Desbloqueado
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NÚCLEO DE QUÍMICAe) n = 2 e ℓ= 08. Considere três átomos A, B e C. Os átomos A eC são isótopos, B e C são isóbarose A e B são isótonos. Sabendo-se que A tem 20 protões e número de massa 41 e que oátomo C tem 22 neutrões os números quânticos do electrão mais energético do átomo Bsão:a) n = 3; ℓ = 0, m = 2; s =-1/2ℓb) n = 3; ℓ = 2, m =-2; s = -1/2ℓc) n = 3; ℓ = 2, m = 0; s =-1/2ℓd) n = 3; ℓ = 2, m =-1; s = 1/2ℓe) n = 4; ℓ = 0, m = 0; s =-1/2ℓ9. Indique a alternativa que representa um conjunto de números quânticospermitido:a) n= 3; ℓ = 0, m= 1; s = +1/2b) n = 3; ℓ = 4, m= 1; s = +1/2c) n = 3; ℓ = 3, m= 0; s = +1/2d) n = 3; ℓ = 2, m= 1; s = +1/2e) n = 4; ℓ = 0, m= 3; s = -1/210. De acordo com o modelo atômico atual, a disposição dos electrões em torno donúcleo ocorre em diferentes estados energéticos, os quais são caracterizados pelo númeroquântico principal e secundário. Para o electrãomais energético do átomo de escândio noestado fundamental, os números quânticos principal e secundário são, respectivamente:(Z = 21)a)3 e 0Veteraano
NÚCLEO DE QUÍMICAb)3 e 2c)4 e 0d)4 e 211. A principal aplicação do bromo é a produção de brometo de etileno, que éutilizado em combustíveis para motores com o intuito de evitar a acumulação dechumbo no interior dos cilindros. Considerando que o número atómico do bromo é 35,afirma-se que ele possui:I.O número quântico principal igual a 4.II.3 orbitais completos.III.5 electrões no nível de valência.IV.O número quântico magnético igual a 0.V.5 electrões na última camada, com número quântico azimutal igual a 1.Estão correctas apenas as afirmativasa) I e IV.b) I, II e V.c) III, IV e V.d) I, II, IV e V.12. O electrão mais energético de um determinado átomo neutro apresenta oseguinte conjunto de números quânticos: n = 5; l = 0; m = 0; s = +1/2. Determine onúmero atômico desse átomo considerando que o primeiro electrão a ocupar um orbitalpossui número quântico de spin igual a +1/2.a)35b)39Veteraano
NÚCLEO DE QUÍMICAc)36d)37e)3813. A configuração eletrônica do átomo de Selênio no estado fundamental é:2 2 6 2 6 2 10 41s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p. Considerando o subnível mais energético desse átomo,marque a alternativa que contém os valores dos númerosquânticos para o último electrãodesse subnível.a)2, 0, +1 e +1/2.b)2, 1,-1 e +1/2.c)4, 1,-1 e -1/2d)4, 0,-1 e +1/2.e)0,-1, +1/2, 2.14. Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas alternativasa seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os electrões dasubcamada mais energética do Fe(II), um ião indispensável para a sustentação da vidados mamíferos, pois está diretamente relacionado com a respiração desses animais. Esseconjunto descrito corresponde a:a){3, 2, 0, 1/2}b){3, 2, - 2, -1/2}c){3, 2, 2, 1/2}d){3, 2, - 3, 1/2}e){3, 2,1, 1/2}Dado: Fe (Z=26)15. Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o electrãode valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que:a) pode ser um metal de transição.Veteraano
NÚCLEO DE QUÍMICAb) pode possuir no máximo 20 electrões.c) possui raio atômico menor do que o carbono.d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.16. Os quatro números quânticos do electrão diferenciador (maior energia) de umátomo são:n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s() = + 1/2Observação: electrão emparelhado.O número atómico do átomo citado é:a)53b)46c)43d)48e)5017. Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro númerosquânticos pertencentes ao electrão diferenciador (último electrão a ser distribuído) são:18. Um átomo neutro possui dois electrões com n = 1, oito electrões com n = 2, oitoelectrões com n = 3 e um electrão com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre noseu estado fundamental:a)escreva sua configuração eletrônica.b)qual seu número atômico e seu símbolo?c)qual o número total de electrões com ℓ (número quântico secundário) igual a zero?Veteraano
NÚCLEO DE QUÍMICAd)qual o número total de electrões com ℓ (número quântico secundário) igual a um?e)qual o número total de electrões com ℓ (número quântico secundário) igual a três?19. Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seuestado normal.É CORRETO afirmar que:(01)o mesmo possui um total de 20 electrões em subnível f.(02)o primeiro nível de energia com electrões em orbitais d é o n = 4.(03) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de neutrões desseisótopo é 82.(04)os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia.(05)sua última camada contém 2 electrões no total.(06)um de seus electrões pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: n=2,ℓ =0, m=+1, s=+1/2.19. Certo átomo possui 17 protões, 20 neutrões e 17 electrões. Qual dos átomosrepresentados abaixo é seu isótono?40a) K1942b) Ca2042c) Sc2140d) Ca2043e) Ti2255 60 2+20. O átomo “X” é isótono do átomo Mn eisoeletrónicodo ião Ni. Com base2528nisso, indique o número de massa do átomo “X”:a)56.b)55.c)58.d)60.e)62.Veteraano
NÚCLEO DE QUÍMICA21. Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B, que sãoisóbaros e apresentam aseguinte representação:5x 4x+8A B10+x11+x41 4122. X é isótopo de Ca e isótono de K. Portanto, o seu número de massa é2019igual a:a) 41b) 40c) 39d) 42e) 203+23. UmátomodoelementoquímicoXperde3electrõesparaformarocatiãoX com21 electrões. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32neutrões. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55,sendoisóbarodo elemento químicoX. Com basenas informações fornecidas:a)determineonúmero demassa(A)eo númeroatômico(Z)do elemento químicoX;b)onúmerodemassa (A)do elemento químicoW.24. Noorganismohumano,algunsdoselementosquímicosexistemnaformadeiões.Esses iõesdesempenham um papel fundamental em váriosprocessos vitais, participando+ 2+dereacções químicas. Os iões Na e Mg, por exemplo, estão, respectivamente,envolvidos no equilíbrio eletrolítico e no funcionamento dos nervos.23 + 24 2+Em relação aos iões Na e Mg,écorreto afirmarquesãoa) Isótopos eisoeletrônicos.b)isoeletrônicos eisótonos.c)isótonos eisóbaros.d)isóbaros eisótopos.e)isoeletrônicos eisóbaros.25. Considereos elementos abaixo eassinaleaopção correta:Veteraano
NÚCLEO DE QUÍMICA40 16 40 17 37 18 40K; O; Ar; O; Cl; O; Ca.19818817820a) Ie IIIsãoisótopos; II, IV eVIsão isóbaros.b) IIIeVIIsãoisóbaros; VeVIIsão isótonos.c) II, IVeVIsão isótopos; IIIeVIIsão isótonos.d) IIe IIIsãoisótonos, IVeVIsãoisóbaros.e) IIe IVsão isótonos; VeVIIsão isóbaros.54 5626. Os átomos isótopos X e Y têmnúmeroatômico:2x+63x-4a)26b)27c)28d)54e)5627. São dados três átomos distintos A, B e C. O átomo A tem número atômico 35 enúmero de massa 80. O átomo C tem 47 neutrões, sendo isótopo de A. O átomo B éisóbaro de C e isótono de A. Determine o número de protões do átomo B.28.Qual o número de protões, neutrões e electrões nos seguintes átomos (neutros)?Diga qual o nome do elemento químico representado.84 59 39a) Kr b) Ni c) K36281929. Qual a relação entre os átomos abaixo? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos)35 37a) Cl e Cl171755 56b) Mn e Fe252640 40c) Ar e K181930. Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C, é isótono de B. Quais são osvalores dex ey?Veteraano
NÚCLEO DE QUÍMICA40x =? y =?A B C2019214131. ISÓTOPO do Ca20X é41ISÓTONO do K19a) Qual o número de protões de X?b) Qual o número de neutrões de X?c) Qual o número de massa de X?d) Qual a relação existente entre o Ca e o K?41 4432. Um átomo do elemento químico X é isótopo de A e isóbaro de B. Podemos2022concluir que X tem:a)22 protõesb)24 neutrõesc)20 neutrõesd)número de massa igual a 61e)número de massa igual a 4133. Complete a tabela abaixo:ELEMENTO SÍMBOLO Z A PROTÕES NEUTRÕES ELECTRÕES+3Fe+2Mn– 1ClAr- 2OVeteraano
NÚCLEO DE QUÍMICAVeteraano