Exame Normal de Química Geral, 1.º semestre · ISPTEC · 2019

Exame Normal de Química Geral, do curso de Engenharia Mecânica no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), 2019.

Enunciado do exame normal de Química Geral para todas as turmas de engenharia, com 6 questões: configuração electrónica e tabela periódica, ligações químicas, propriedades da água, estequiometria e reacções e uma questão sobre uma experiência laboratorial. Sem resolução.

Tipo

Exame Normal

Cadeira

Química Geral

Curso

Engenharia Mecânica

Universidade

Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências

Ano

2019

Ficheiro

PDF, 2 páginas

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EXAME NORMALDISCIPLINA QUÍMICA GERAL SEMESTRE 2019/1CURSO ENGENHARIAS TURMA TODAS DOCENTENOME DO ESTUDANTE Nº DA MATRÍCULADATA 17/JUNHO/2019 INÍCIO 08H00 DURAÇÃO 250 minutosNotas: o ùnico material de consulta permitido é a máquina calculadora; os resultados de cálculodevem ser apresentados com duas (02) casas decimais.1 -Considere dois elementos químicos quaisquer T e Z, com os números atómicos 20 e 17,respectivamente.a) Escreva as configurações electrónicas por extensão de cada um deles (usando axnotaçãonl). (2,0 valores)b) Analisando somente a configuração electrónica identifique o grupo e o período aque cada átomo pertence na tabela periódica. (1,0 valor)c) Com base nas respostas das alíneas anteriores julgue (verdadeira ou falsa) cadauma das afirmações abaixo: (2,5 valores)i. Z tem menor energia de ionização que T.ii. T tem maior afinidade electrónica do que Z.iii. Z tem menor raio atómico do que T.iv. A fórmula provável de um composto binário de ambos elementos será Z T.2v. A ligação química predominante entre os átomos de ambos elementos écovalente.2 – “Os átomos de cloro, nas condições ambientais ordinárias, não são estáveis. Reagementre si formando a substância ______ Cl, cujos átomos estão unidos um ao outro por2ligação _______. O gás cloro (Cl) reage com o sódio formando o composto NaCl, cuja2ligação entre os átomos é______.”Transcreva para o seu caderno de prova o parágrafo completo, preenchendo cada espaçoem branco com a palavra correcta seleccionada dentre as seguintes: composta, iónica,metálica, simples, covalente. (1,5 valores)3 –A água é um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande número de substânciase possui diversas propriedades que permitem categorizá-la comummente como “osolvente universal”. Isso é possível devido à sua geometria molecular, polaridade e forçaintermolecular. Essas características atribuídas à água são:a) piramidal, apolar e dipolo-dipolo;b) angular, polar e pontes de hidrogênio;c) linear, apolar e pontes de hidrogênio.Justifique a tua resposta (incluindo as fórmulas que esclarecem tais propriedades daágua). (2,5 valores)Página 1 de 2

EXAME NORMAL4 –O KO é utilizado em sistemas de respiração submarina para remover o gás carbónico2e a água do ar exalado dos pulmões. A reacção de remoção da água consiste na equaçãoKO + H O O + KOH. O hidróxido de potássio produzido remove o gás carbónico pela222reacção KOH + CO KHCO.23a) Calcule a massa de dióxido de potássio (com 2% de impurezas) que produz 235 gde gás oxigénio. (2,0 valores)3b)Determine o volume (em m) de gás carbónico nas CTPN que pode ser removidopor uma quantidade de dióxido de potássio igual à da alínea anterior, sabendo queo rendimento de remoção do gás é de 98%. (Considerar que nas CTPN o volumemolar é de 22,4 litros). (2,5 valores)5 – A“água régia” é um líquido corrosivo, amarelado, fumegante, resultante da misturados ácidos concentrados nítrico (HNO) e clorídrico (HCl). Tal mistura é assim3denominada por ser capaz de dissolver metais nobres como o ouro, a platina e o paládio.Sabendo que para uma demonstração do seu alto poder de solubilização, uma porção deágua régia foi preparada juntando meio litro de ácido nítrico (d = 1,507 g/ml; 98,50% emmassa) com um volume três vezes superior de ácido clorídrico (d = 1,198 g/ml; 40% emmassa), determine a concentração (em mol/l) de iões hidrogénio nessa porção de águapreparada. (2,5 valores)6 – Numa experiência laboratorial realizadacom o objectivo de se aferir a acidez de umaamostra de vinagre de cereal (percentagem emmassa por volume de ácido acético,CH COOH), aplicou-se a técnica de titulação3ácido-base. Como titulante utilizou-se umasolução padrão 0,100 mol/l em NaOH. Paragarantir a fiabilidade dos resultados daanálise, realizaram-se três ensaios em queconsumiram-se 6,8, 6,7 e 6,8 ml de titulanterespectivamente. O procedimento estáresumido na figura ao lado. Assumindo que adensidade do vinagre (em g/ml) é igual aunidade (por se tratar de uma solução aquosadiluída de CH COOH), determine a acidez da3amostra de vinagre. (3,5 valores)Dados adicionais de massas molares:K: 39,10; O: 16,00; H: 1,00; C: 12,01; N:14,01; Cl: 35,45; Na: 23,00Página 2 de 2