2.ª Prova Parcelar de Química Inorgânica, turma EQM2-M2 · ISPTEC · 2019

2.ª Prova Parcelar de Química Inorgânica, do curso de Engenharia Química no Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências (ISPTEC), 2019. Docente: Prof. Júlio Kuende.

Enunciado da 2.ª prova parcelar com verdadeiro ou falso e questões de desenvolvimento sobre os elementos dos grupos 13 a 18 e os metais de transição. Sem resolução.

Tipo

2.ª Prova Parcelar

Cadeira

Química Inorgânica

Curso

Engenharia Química

Universidade

Instituto Superior Politécnico de Tecnologias e Ciências

Ano

2019

Docente

Prof. Júlio Kuende

Ficheiro

PDF, 2 páginas

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2.ª PROVA PARCELARINSTITUTO SUPERIOR POLITÉCNICO DE TECNOLOGIAS E CIÊNCIASDISCIPLINA Química InorgânicaDOCENTE NOTAJúlio KuendeDISCENTEN.º MATRÍCULA TURMA DATAEQM2-M2 01/11/2019CURSO Engenharia QuímicaDURAÇÃO: 100 MINUTOSNota:Leia a prova com atenção e responda as perguntas de forma clara e concisa. Não será permitido o uso detelemóveis ou qualquer outro aparelho electrónico no acto da prova, sobre pena de anulação.Julgue verdadeira (V) ou falsa (F) cada uma das afirmações seguintes: (3,0 valores)1V Fa)A condutividade elétrica no grupo 16 aumenta de cima para baixo, com asmudanças de ligação de moléculas individuais (isoladores) para redes demetalóides e para sólidos metálicos (condutores).V Fb)O poder oxidante dos halogénios decresce do Flúor para o Iodo pelo facto detodos os halogénios apresentarem-se no estado de agregação gasoso.V Fc)As únicas forças que se manifestam entre os átomos do grupo 18 são as forçasintermoleculares dipolo-dipolo.V Fd)Os pontos de ebulição e de fusão dos metais de transição são geralmente muitobaixos. As excepções são Zn, Cd e Hg, nos quais o bloco d está totalmentecompleto.V Fe)Ao contrário dos elementos do bloco s e p, os elementos de transição formammuitos compostos de coordenação. Isto porque os elementos de transiçãoapresentam iões pequenos e carga elevada, com orbitais vagos de energiaapropriada para receber os pares isolados de electrões cedidos por outrosgrupos ou ligantes.V Ff)Acontracçãoactinídicaémuitomaiordoquealantanídicadevidoaoextremamente fraco poder de blindagem dos electrões 5f.Grandes quantidades de enxofre são obtidas em refinarias de petróleo e gás natural. Depois do2craqueamento dos hidrocarbonetos de cadeia longa, o ácido sulfídrico (H S) e outros derivados do2enxofre são removidos por causa do seu cheiro desagradável. Cerca de 1/3 do ácido sulfídrico éoxidado no ar para obter-se dióxido de enxofre, que em seguida é posto a reagir com o ácidosulfídrico restante para obter-se o enxofre. Escreva todas as equações das reacções descritas noprocesso. (2,5 valores)Química Inorgânica · 2.ª Prova Parcelar · EQM2-M2 Página 1 de 2

O Titânio não é de fácil obtenção por causa do seu alto ponto de fusão, e porque reage facilmente3com o ar, oxigénio, nitrogénio, carbono e hidrogénio a temperaturas elevadas. Como o seu óxido, orutilo (TiO) é muito estável, a primeira etapa é a formação de Cloreto de Titânio (IV) por2aquecimento com carbono e gás Cloro. E de seguida mediante o processo de I.C.I. o cloreto de Titânio(IV) por aquecimento é então reduzido por acção de sódio fundido, em atmosfera de argónio. Escrevatodas as equações das reacções descritas no processo. (3,5 valores)Sobre os metais de transição leia e responda: (3,5 valores)4a) O crómio tem sido usado na fabricação de ligas metálicas contendo ferro e níquel que sãoaltamente resistentes a corrosão. Diga a propriedade que permite tal aplicação.b) Por que razão os elementos do grupo 12 (Zinco, Cádmio e Mercúrio) são considerados comometais de grupos representativos?As reacções de oxidação-redução que ocorrem espontaneamente são aquelas em que se verifica a5transformação da energia química em electricidade. E esse é o tipo de reacção química que prolongaa vida de muitos seres vivos. Utilize o método do ião-electrão para acertar a equação química querepresenta o processo seguinte: quando o gás HI proveniente de uma botija é recolhido numa soluçãoaquosa de HNO, obtém-se o sólido I e o gás NO.22a) Utilizando o método de ião-electrão acerte detalhadamente a equação redox acimadescrita. (3,5 valores)Escreva as fórmulas ou os nomes sistemáticos dos compostos de coordenação seguintes:6(4,0 valores)a) Tetraaminodissulfitocobaltato(III) de amónio2+b)[Zn(NCS)]4c) Pentaaminonitritocobalto (III)2+d)[Co(en)I(HO)]2 2e) μ-triciano-bis[triaquoferro (III)]f) Iodeto de μ-amido-μ-oxodicarbonildihidroxocobaltato(III)tetraminoplatina(II)Química Inorgânica · 2.ª Prova Parcelar · EQM2-M2 Página 2 de 2